Disproporsiyonlaşma, redoks reaksiyonunun bir çeşitidir. Eğer elektron alan ve veren aynı atom ise; ortalama bir oksidasyon basamağında bulunan element, iki ayrı oksidasyon basamağına geçer.
Örnek olarak;
Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup> → HgO + Hg + H<sub>2</sub>0
Cıva (I) iyonu (1+) oksidasyon basamağından (2+) ve (0) oksidasyon basamaklarına geçmiştir.
Bir diğer örnek;
Cl<sub>2</sub>(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H<sub>2</sub>O(s)
Klor gazı (0) oksidasyon basamağından (1-) ve (1+) oksidasyon basamaklarına geçmiştir.
Orijinal kaynak: disproporsiyonlaşma. Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansı ile paylaşılmıştır.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page