rubidyum ne demek?

Rubidyum, Rb sembolü ile gösterilen, 37 atom numarasına sahip bir alkali metaller grubundan bir kimyasal element. 1861 yılında Gustav Kirchhoff ve Robert Bunsen tarafından Almanya'da keşfedilmiştir. Kimyasal açıdan potasyum ve sezyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir¹ ama potasyuma oranla çok ender bulunur. Oda sıcaklığında gümüşi beyaz renkli, yumuşak ve parlak bir katıdır. Kuru havada bile çok çabuk yükseltgenir, bu yüzden açık havada saklanamaz.² Suyu şiddetle ayrıştırır ve ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur.

Çok kolay iyonlaşması nedeniyle sezyuma alternatif olarak, uzay araçlarındaki 'iyon motorlarında' kullanılmaktadır. Rubidyumdan, özel camların yapımında, kalp araştırmalarında, vakum tüplerindeki gaz izlerini yok etmede ve fotosellerin yapımında da yaralanılır. Rubidyum metali, sıvı rubidyum klorür (RbCl) tuzunun eloktrolizi ile saf olarak elde edilir. Bir diğer elde ediliş yöntemi ise sodyum metalinin, sıcak eritilmiş rubidyum klorür ile reaksiyona girmesi sonucu gerçeklerşir.

Elementin ismi Latincede koyu kırmızı anlamına gelen rubidus kelimesinden türemiştir ve bu isim Rubidyum'un emisyon spektrumunda gösterdiği renge atıfta bulunur.

;

Reaksiyonları

Hava ile reaksiyonu

Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum süperoksit (RbO2) oluşturur.

Rb (k) + O2 (g) → RbO2 (k)

Su ile reaksiyonu

Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabilir.

2 Rb (k) + 2 H2O → 2 RbOH (aq) + H2 (g)

Halojenler ile reaksiyonu

2 Rb (k) + F2 (g) → RbF (k)
2 Rb (k) + Cl2 (g) → RbCl (k)
2 Rb (k) + Br2 (g) → RbBr (k)
2 Rb (k) + I2 (g) → RbI (k)

Asit ile reaksiyonu

Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.

2 Rb (k) + H2SO4 (aq) → 2Rb+ (aq) + SO42- (aq) + H2 (g)

İyonlaşma enerjisi


I. İyonlaşma Enerjisi	403 kJ/mol
II. İyonlaşma Enerjisi	2633 kJ/mol
III. İyonlaşma Enerjisi	3860 kJ/mol
IV. İyonlaşma Enerjisi	5080 kJ/mol
V. İyonlaşma Enerjisi	6850 kJ/mol
VI. İyonlaşma Enerjisi	8140 kJ/mol
VII. İyonlaşma Enerjisi	9570 kJ/mol
VIII. İyonlaşma Enerjisi	13120 kJ/mol
IX. İyonlaşma Enerjisi	14500 kJ/mol
X. İyonlaşma Enerjisi	26740 kJ/mol

İzotopları

İzotop	Bolluk [%]	Kütlesi	Spin	Yarı ömür	Bozunma şekli
81Rb	0	81	3/2	4.57h	EC, +
82Rb	0	82	1	1.258m	+,EC
83Rb	0	83	5/2	86.2d	EC,EC
84Rb	0	83.914	2	32.9d	EC, +, -
85Rb	72.15	84.9118	5/2	-	kararlı
85Rbm	0	85	0	>1µs	IT
86Rb	0	85.911	2	18.65d	-,EC
87Rb	27.85	86.9092	3/2	4.8E10y	-
88Rb	0	88	2	17.7m	-
89Rb	0	89	3/2	15.44m	-
90Rb	0	90	1	2.6m	-
90Rbm	0	90	4	4.3m	-,IT