hess yasası ne demek?

Hess Yasası

Hess Yasası, bir kimyasal reaksiyonun entalpi değişiminin (ΔH), reaksiyonun başlangıç ve bitiş hallerine bağlı olduğunu, izlenen yoldan bağımsız olduğunu ifade eder. Başka bir deyişle, bir reaksiyonun entalpi değişimi, reaksiyonun tek bir adımda mı yoksa birden fazla adımda mı gerçekleştiğine bakılmaksızın aynıdır.

Bu yasa, termokimyanın temel prensiplerinden biridir ve reaksiyonların entalpi değişimlerini deneysel olarak doğrudan ölçmenin zor olduğu durumlarda, dolaylı yoldan hesaplama imkanı sunar.

Temel İlkeler:

• Bir reaksiyonun entalpi değişimi (ΔH), reaktanların ve ürünlerin entalpileri arasındaki farka eşittir.
• Eğer bir reaksiyon ters çevrilirse, entalpi değişiminin işareti de ters çevrilir.
• Eğer bir reaksiyon bir katsayı ile çarpılırsa, entalpi değişimi de aynı katsayı ile çarpılır.

Hess Yasasının Kullanım Alanları:

• Doğrudan ölçülemeyen reaksiyonların entalpi değişimini hesaplama.
• Standart oluşum entalpilerini kullanarak reaksiyon entalpilerini hesaplama.
• Termokimyasal döngüler yardımıyla bilinmeyen entalpi değişimlerini belirleme.

Önemli Kavramlar:

• Entalpi
• Standart%20Oluşum%20Entalpisi
• Termokimya
• Reaksiyon%20Entalpisi